氦气的物理性质

2024-03-14 03:21:57中超02

氦气的物理性质
导读：氦气为无色无味,惰性气体,不可燃气体,空气中的含量约为百万分之52化学性质完全不活泼,通常状态下不与其它元素或化合物结合理论上可以从空气中分离抽取,但因其含量过于稀薄,工业上从含氦量约为05%的天然气中分离、精制得到氦气氦是放射性元素分裂的

氦气为无色无味,惰性气体,不可燃气体,空气中的含量约为百万分之52化学性质完全不活泼,通常状态下不与其它元素或化合物结合理论上可以从空气中分离抽取,但因其含量过于稀薄,工业上从含氦量约为05%的天然气中分离、精制得到氦气

氦是放射性元素分裂的产物,α质点就是氦的原子核在工业中可由含氦达7%的天然气中提取也可由液态空气中用分馏法从氦氖混合气体中制得

　氦是惰性元素之一其单质氦气,分子式为 He,是一种稀有气体,无色、无臭、无味它在水中的溶解度是已知气体中最小的,也是除氢气以外密度最小的气体密度017847克/升,熔点-2722℃（25个大气压）沸点-2689℃它是最难液化的一种气体,其临界温度为-2679℃临界压力为225大气压当液化后温度降到-27098℃以下时,具有表面张力很小,导热性很强,几乎不呈现任何粘滞性液体氦可以用来得到接近绝对零度（-27315℃）的低温化学性质十分不活泼,既不能燃烧,也不能助燃氦也是最难液化的气体

氢气是无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中,氢气的密度最小标准状况下,1升氢气的质量是00899克,比空气轻得多）因为氢气难溶于水,所以可以用排水集气法收集氢气另外,在101千帕压强下,温度-25287℃时,氢气可转变成无色的液体；-2591℃时,变成雪状固体常温下,氢气的性质很稳定,不容易跟其它物质发生化学反应但当条件改变时（如点燃、加热、使用催化剂等）,情况就不同了

氦气的物理性质

氦气为无色无味，不可燃气体，空气中的含量约为百万分之52。化学性质完全不活泼，通常状态下不与其它元素或化合物结合。理论上可以从空气中分离抽取，但因其含量过于稀薄，工业上从含氦量约为05%的天然气中分离、精制得到氦气。

化学式 He

分子量 4003

气体密度 01786kg/m3（0°C、1atm）

液态密度 01250kg/・（沸点）

比重 014（空气=1）

沸点 43K（1atm）

熔点 10K（26atm）

临界温度 53K

临界压力 0228MPa

蒸发热 550cal/g、204kJ/kg（沸点）

液态与气态的体积比 699（0℃、1atm、以液态体积为1・）

氦气的用途

利用其－2689℃的低沸点，液氦可以用于超低温冷却。在悬浮列车等领域中广受关注的超导体应用中，氦气是不可或缺的。此外，由于化学性质不活泼和轻于空气等特征，氦气常用于飞船或广告气球中的充入气体，这一用途也是众所周知的。在海洋开发领域的呼吸用混合气体中，以及医疗领域的核磁共振成像设备的超导电磁体冷却的用途中，氦气都得到广泛的应用。

使用氦气的机器设备

氦气冷冻机

氧 (O2),元素原子量：1600

晶体结构：晶胞为简单立方晶胞。

声音在其中的传播速率330m/S

热导率:2658 W/(m·K)

通常条件下呈无色、无臭和无味的气体。密度1429克/升，1419克/厘米3（液），1426克/厘米3（固）。熔点-2184℃，沸点-182962℃，化合价一般为0和-2。电离能为13618电子伏特。除惰性气体外的所有化学元素都能同氧形成化合物。大多数元素在含氧的气氛中加热时可生成氧化物。有许多元素可形成一种以上的氧化物。氧分子在低温下可形成水合晶体O2H2O和O22H2O，后者较不稳定。氧气在空气中的溶解度是：489毫升/100毫升水（0℃），是水中生命体的基础。氧在地壳中丰度占之一位。干燥空气中含有20946%体积的氧；水有8881%重量的氧组成。除了O16外，还有O17和O18同位素。

元素用途：

氧被大量用于熔炼、精炼、焊接、切割和表面处理等冶金过程中；液体氧是一种制冷剂，也是高能燃料氧化剂。它和锯屑、煤粉的混合物叫液氧 *** ，是一种比较好的爆炸材料，氧与水蒸气相混，可用来代替空气吹入煤气气化炉内，能得到较高热值的煤气。液体氧也可作火箭推进剂；氧气是许多生物过程的基本成分，因此氧也就成了担负空间任何任务是需要大量装载的必需品之一。医疗上用氧气疗法，医治肺炎、煤气中毒等缺氧症。石料和玻璃产品的开采、生产和创造均需要大量的氧。

氮，原子序数7，原子量为14006747。氮在地壳中的含量为00046%，自然界绝大部分的氮是以单质分子氮气的形式存在于大气中，氮气占空气体积的78%。氮的最重要的矿物是硝酸盐。氮有两种天然同位素：氮14和氮15，其中氮14的丰度为99625%。

氮为无色、无味的气体，熔点-20986°C，沸点-1958°C，气体密度125046克/升，临界温度-14695°C，临界压力3354大气压。

氮分子是由两个氮原子组成，特别稳定，它对许多反应试剂是惰性的。在高温、高压并有催化剂存在的情况下，氮和氢作用生成氨。空气中的单质氮和氧在雷电的作用下，可生成氧化氮。锂和氮在常温下即可反应，过渡金属在高温下也可和氮反应，生成氮化物。

氮是组成动植物体内蛋白质的重要成分，但高等动物及大多数植物不能直接吸收氮。氮主要用来制造氨，其次是制备氮化物、氰化物、硝酸及其盐类等。此外，还可用作保护性气体、泡沫塑料中的发泡剂，液氮可用于冷凝剂。

氦原子序数2，原子量4002602，为稀有气体的一种。氦在通常情况下为无色、无味的气体；熔点-2722°C(25个大气压)，沸点-2689°C；密度01785克/升，临界温度-2678°C，临界压力226大气压；水中溶解度861厘米³/千克水。氦是唯一不能在标准大气压下固化的物质。液态氦在温度下降至218K时，性质发生突变，成为一种超流体，能沿容器壁向上流动，热传导性为铜的800倍，并变成超导体；其比热容、表面张力、压缩性都是反常的。

氦是最不活泼的元素，基本上不形成什么化合物。氦的应用主要是作为保护气体、气冷式核反应堆的工作流体和超低温冷冻剂

是惰性元素之一。其单质氦气，分子式为 He，是一种稀有气体，无色、无臭、无味。它在水中的溶解度是已知气体中最小的，也是除氢气以外密度最小的气体。密度017847克/升，熔点-2722℃（26个大气压）。沸点-2689℃。它是最难液化的一种气体，其临界温度为-2679℃。临界压力为225大气压。当液化后温度降到-27098℃以下时，具有表面张力很小，导热性很强，粘性很强的特性。液体氦可以用来得到接近绝对零度（-27315℃）的低温。化学性质十分不活泼，既不能燃烧，也不能助燃。

元素来源,氦是放射性元素分裂的产物，α质点就是氦的原子核。在工业中可由还氦达7%的天然气中提取。也可由液态空气中用分馏法从氦氖混合气体中制得。

元素用途,用它填充电子管、气球、温度计和潜水服等。也用于原子核反应堆和加速器、冶炼、和焊接时的保护气体。

氦的原子质量为40026单位（u）

1、原子质量

氦气的原子质量是相对于氢原子的质量来计算的。氦的原子质量为40026单位（u）。相对分子质量可以通过将原子质量相加得到，因为氦气是由氦原子组成的。因此，氦气的相对分子质量为40026单位（u）。

2、摩尔质量

摩尔质量是指一摩尔物质的质量。一摩尔氦气的质量可以通过将氦气的相对分子质量乘以摩尔常数（Avogadro常数）来计算。摩尔常数约为60221×10^23。因此，一摩尔氦气的质量约为40026×60221×10^23克，或者大约为40026克。

3、相对分子质量的应用

氦气是一种非常轻的气体，具有许多重要的应用。其中一个重要的应用是在液体氮的制冷过程中，氦气被用作冷却介质。液体氮通常用于冷冻实验室设备和材料。由于氦气的低沸点和惰性特性，它可以在非常低的温度下稳定存在。

氦气的简介

氦气是一种无色、无味、无毒的气体，化学符号为He，原子序数为2。它是宇宙中第二丰富的元素，占据宇宙总质量的约24％。在地球上，氦气以痕量的形式存在于大气中，占据大气质量的00005％。氦气是一种高度稳定的元素，不易与其他元素发生化学反应。

1、密度和相对原子质量：氦气是地球上最轻的气体之一，其密度约为018克/升。相对原子质量为4002602 g/mol。由于其低密度和轻质量，氦气可以通过加热或压缩的 *** 用于充气球和气球。