导读： （1）赤铁矿（主要成分为Fe 2 O 3 ）用一氧化碳还原成生铁，反应的化学方程式为Fe 2 O 3 +3CO 高温 2Fe+3CO 2 ．（2）①二氧化硅、氧化铝都是不含有碳元素的化合物，属于无机物；都是由氧元素和
（1）赤铁矿（主要成分为Fe 2 O 3 ）用一氧化碳还原成生铁，反应的化学方程式为Fe 2 O 3 +3CO
（2）①二氧化硅、氧化铝都是不含有碳元素的化合物，属于无机物；都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，属于氧化物． （3）燃烧需要的三个条件是：可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点． （4）物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化．人类通过化学反应获得的能量大多来自于化石燃料，但还要努力开发太阳能、核能（或风能或地热能等）、潮汐能等新能源． 故答案为：（1）Fe 2 O 3 +3CO
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| I．（1）碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐； （2）根据题中信息可知，烷类的命名是根据一个分子中碳原子的个数是1、2、3…，命名为甲烷、乙烷、丙烷… ，还可以知道一个分子中氢原子的个数是碳原子个数的2倍加上2，因此丙烷的化学式为C 3 H 8 ； （3）奥运火炬采用铝合金 *** ，其最主要是利用铝合金的耐腐蚀、硬度较大、密度小； Ⅱ．（1）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减；由反应的化学方程式，反应物中Cl、Ca、O、H原子个数分别为4、2、4、4，反应后的生成物中除X外Cl、Ca、O、H原子个数分别为2、1、4、4，则X中含有2个Cl原子和1个Ca原子，则X的化学式为：CaCl 2 ； （2）商品漂白粉中含有Ca（ClO） 2 、Ca（OH） 2 、CaCl 2 等多种物质，因此商品漂白粉是混合物； （3）2Cl 2 +2Ca（OH） 2 ═CaCl 2 +Ca（C10） 2 +2H 2 O，该反应的反应物氯气中氯元素的化合价为零，生成物氯化钙中氯元素的化合价是-1价，根据在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的就是氧化还原反应可知，该反应属于氧化还原反应； （4）A、净化水时，明矾溶于水后可促进水中悬浮杂质的沉降，故正确； B、用漂白粉可以对水进行杀菌消毒，故正确； C、无色透明的水中可能含有过多的钙离子、镁离子，水中的钙离子和镁离子过多时对人体健康不利，故错误； D、饮用前加热煮沸可以消毒，也可以软化水，故正确． 故答案为：I．（1）C；（2）C 3 H 8 ；（3）B； Ⅱ．（1）CaCl 2 ；（2）混合物；（3）是；（4）C． |
（1）金、银属于金属单质，铝合金、钢铁属于合金，金属单质与合金都属于金属材料．铝合金密度较小，机械强度大，耐腐蚀性强．防止钢铁生锈的 *** 有涂油漆、镀一层金属等．故填：①②③；轻便、牢固、耐腐蚀；涂油漆．
（2）石油、煤、天然气属于化石燃料，是不可再生能源．太阳能是一种无污染的新能源，在一定条件下可以转化成电能．故填：石油；太阳能．
（3）丙烷燃烧生成二氧化碳和水，产物无污染．故填：C3H8+5O2
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（4）垃圾应该分类回收，有的垃圾可以用来发电，塑料用品不能随意丢弃，以免造成白色污染．故选：①②③
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